SOLUÇÕES

Solução, dispersão coloidal e suspensão

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas:

são moléculas ou íons comuns

têm diâmetro menor que 1 nm 

^{Na dispersão coloidal :}

• ^{as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm}
• ^{são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados}
• ^{não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores}
• ^{não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros}
• ^{não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.}

^{Na suspensão:}

• ^{as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm}
• ^{são agregados de moléculas ou de íons}
• ^{sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns}
• ^{são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.}

^{Classificação das soluções}

^{Quanto ao estado físico:}

• ^sólidas
• ^líquidas
• ^gasosas

^{Quanto à condutividade elétrica:}

• ^{eletrolíticas ou iônicas}
• ^{não-eletrolíticas ou moleculares}

^{Quanto à proporção soluto/solvente:}

• ^diluída
• ^concentrada
• ^{não-saturada}
• ^saturada
• ^{supersaturada}

^{Tipos de concentração}

^{% em massa:}

_massa de soluto_ massa de solução

´ 100

^{% em volume:}

_volume de soluto_ volume de solução

´ 100

^{(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)}

^{concentração em g/L:}

massa de soluto em gramas volume de solução em litros

^{concentração em mol/L:}

_quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros

^{concentração em molalidade:}

_quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg

^{concentração em fração molar de soluto:}

_quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solução (mol)

^{Diluição e titulação}

^{Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.}

^Colóides

^{Estado coloidal - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de solvatação, que estabiliza o colóide.
Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.
Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.}